���������������������������������������������������������������. Prendre la température finale du système, noter T' eq. La chaleur latente de la solidification a la même valeur numérique mais avec un signe négatif. Comparez votre résultat expérimental à la valeur acceptée de 333,5 J /g. Ranger et Nettoyer la paillasse + , d e f g h i � � � � � � I � � � � � � ��������ʻ������x��q��fP +*h;� h;� >*B*CJ OJ QJ aJ ph h;� 5�B*\�ph3f� h;� h3 " j ��h3 h3 CJ OJ QJ aJ h3 h3 CJ H*OJ QJ aJ " j ��h3 h3 CJ OJ QJ aJ h3 h;� CJ OJ QJ aJ h3 h3 CJ OJ QJ aJ h3 j ��h3 j h;� h;� Uh;� h;� 5�B*\�ph3f� h�& h;� 5�B*\�ph � h;� + , d e g � � � � I J n o � � � � � q ������������������������������������������������������������..��.. Dans la litt�rature scientifique on trouve Lf = 333 kJ�kg-1 ( Calculer l�erreur relative de votre mesure. Trouver la chaleur latente de fusion, Lf, selon Lf = q ÷ m en divisant la chaleur, q, absorbée par la glace, telle que déterminée à l'étape 3, par la masse de glace, m, déterminée à l'étape 4. TP- CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE. Dans ce cas, Lf = q /m = 2293 J ÷ 7.0 g = 328 J /g. ��ࡱ� > �� n p ���� m �������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������� '` �� 0 T bjbjLULU .. T �� �� �� � @ @ @ @ @ @ @ T , H L T �# 6 � � � � �    .# 0# 0# 0# 0# 0# 0# $ �$ h M' � T# @ {  T# @ @ � � � i# H H H R @ � @ � .# H .# H H �! ( Remplir le tableau suivant masse exacte (g)Ti (�C)Tf (�C)Quantit� de chaleur �chang�e ( J)Eau Peser ( 400 g m1 = Q1= Calorim�tre Q2=Glace���s�ch�e�� : Peser ( 100 g m2= Q3= (Appliquer le principe de conservation de l��nergie.

Exemple: chaleur latente de fusion de l'eau L fus:= 334 KJ/Kg. ( En d�duire la valeur num�rique de Q3 ����������������������������������������������������������..����.. ( Donner l�expression litt�rale (c'est-�-dire la formule) de Q3.

3-2 Calcul de chaleur latente de fusion de la glace L f Peser à l'aide d'une balance électronique un morceau de glace, noter sa masse m g et sa température T 3.

& La chaleur latente de fusion est généralement exprimée en : kilo joules par mole (unité SI ) La chaleur latente de vaporisation, L v. B" � # 0 �# �! , �' � � �' " �' @ " ,  > � , H � $ �    T# T# 2    �# T T T X � T T T X T T T @ @ @ @ @ @ ���� TP- CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE D�termination de la capacit� calorifique du calorim�tre ( Appliquer le principe de conservation de l��nergie�: ������������������������������������ ( D�duire de l��galit� pr�c�dente la quantit� Q3 ������������������������������� ( En d�duire la capacit� thermique du calorim�tre.

La chaleur latente de fusion de l'eau (glace) L peut être évaluée quand quelques morceaux de glace (à la température de fusion ) sont placés dans un calorimètre avec une quantité connue d'eau à température initiale connue T 1. Dans ce calorimètre, on ajoute une masse d'eau M2 à la température T2.

La chaleur latente de fusion, L F. Ceci est la chaleur par kilogramme nécessaire pour effectuer le changement entre les phases solide et liquide, comme lorsque l`eau se transforme en glace ou de la glace se transforme en eau. 7.0 g = 328 J /g.

Pour qu'il y ait fusion de la glace, il faut qu'elle reçoive de la chaleur d'où le signe positif.

r @ @ " � � ��9�/� X : �! Le transfert thermique entre l'eau et glace a lieu et la glace fond. (Unit�: J.g-1) ( Exprimer en fonction de Lf la quantit� de chaleur Q n�cessaire pour faire passer une masse m d�eau solide � l��tat liquide. ( Appliquer le principe de conservation de l’énergie : ( Déduire de l’égalité précédente la quantité Q3.

Introduisez le glaçon dans le calorimètre, fermer hermétiquement et agiter, attendre à ce que le glaçon fonde complètement dans l'eau. � .?